Orbital không phải quỹ đạo và electron không chạy vòng theo một đường kẻ sẵn. Đám mây ở đây gồm hàng nghìn chấm, mỗi chấm là một lần có thể bắt gặp electron, chỗ mây dày là chỗ |ψ|² lớn. Hình dạng do số lượng tử l quyết định: s là quả cầu, p là quả tạ hai thuỳ, d là hoa thị bốn thuỳ, còn 2s có thêm một mặt nút rỗng bên trong. Mỗi phân lớp chứa 2l+1 orbital và mỗi orbital tối đa 2 electron, còn thứ tự năng lượng khiến 4s lấp trước 3d.
Orbital không phải quỹ đạo và electron không chạy vòng theo một đường kẻ sẵn. Đám mây ở đây gồm hàng nghìn chấm, mỗi chấm là một lần có thể bắt gặp electron, chỗ mây dày là chỗ |ψ|² lớn. Hình dạng do số lượng tử l quyết định: s là quả cầu, p là quả tạ hai thuỳ, d là hoa thị bốn thuỳ, còn 2s có thêm một mặt nút rỗng bên trong. Mỗi phân lớp chứa 2l+1 orbital và mỗi orbital tối đa 2 electron, còn thứ tự năng lượng khiến 4s lấp trước 3d.
Chủ đề liên quan trong Hạt cơ bản & Lượng tử